一定质量的某物质充分燃烧消耗64克氧气，同时只生成44克二氧化碳和36克水则该物质中
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燃烧物质量：（44+36）-64=16g
燃烧物碳氢比：（44g/44g/mol）:[(36g/18g/mol)]=1:4
假设燃烧物为1mol可将反应式写成
CnH4nOx+O2==== CO2 + 2H2O
摩尔比 2 1 2
根据上式可以进一步推出燃烧物应该是不含氧的。再看CnH4n 就只有甲烷CH4符合要求了
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