Question

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A______B______C______D______．（2）D的简单离子是______（3）氢氧化物碱性最强的是______（填化学式）（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为______．（5）写出A、B的电离能顺序______ （用元素符号表示）．

Answer 1

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A有B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是钾、钙、锌、溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；
（2）D是Br元素，溴原子得到一个电子生成溴离子，所以其简单离子是Br^-，故答案为：Br^-；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（4）B原子与D原子间形成化合物是溴化钙，溴化钙的化学式为CaBr₂，故答案为：CaBr₂；
（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能顺序是K＜Ca，
故答案为：K＜Ca．