Question

合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和

合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（　　）A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJB．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

Answer 1

A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N₂、H₂，可得N₂1mol、H₂3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH₃的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N₂为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正确；
B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；
C、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），最低反应速率应小于0.015mol/（L?min），故C错误；
D、起始加入的物料均为1molN₂、3molH₂，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH₃的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH₃的体积分数相对较小，故D错误．
故选：A．