Question

二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若2

二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为（　　）A．3：4B．3：2C．1：2D．3：7

Answer 1

实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余气体为NO₂，则V（NO₂）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，
若剩余气体为NH₃，则v（NH₃）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：14mL=3：7，
故选BD．