Question

已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=

已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+12O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是______（2）C的燃烧热为______（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______．（4）CO的燃烧热为______，表示CO燃烧热的热化学方程式为______．

Answer 1

（1））△H＜0的反应为放热反应，①②③④反应的焓变都小于0；
故答案为：①②③④；
（2）表示CO燃烧热的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL，故CO的燃烧热为：393.5KJ/mol；
故答案为：393.5KJ/mol；
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
  2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
  4g                                 570KJ
  10g                                  x
x=1425KJ；
故答案为：1425KJ；
（3）依据热化学方程式：③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1 ；
依据盖斯定律④-③得到：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
故答案为：283KJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．