Question

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程用化学方程式可

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：④NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl⑨2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑该过程中没有涉及到的基本反应类型是______A．化合反应 B．分解反应 c．置换反应 D．复分解反应纯碱属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液呈______色，说明纯碱溶液呈______性，其pH______7．

Answer 1

（1）①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7，能使无色的酚酞溶液变红色．
答案：
（1）C；
（2）盐；红；碱；＞．

Answer 2

　　生产过程用化学方程式表示：
　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

　　（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
　　（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
　　②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
　　联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。