Question

常温下，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，

常温下，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）A．若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．若a=2b，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b

Answer 1

A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．弱a=b，完全反应生成NH₄Cl，根据质子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故D正确．
故选B．