Question

一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0

一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g，试通过计算回答：（1）含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设铁片中铁的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y        0.1g

56

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=2.8g  y=4.9g
含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是：

2.8g

3.0g

×100%=93.3
（2）氧化铁的质量为：3.0g-2.8g=0.2g
设与氧化铁反应的硫酸的质量为z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
0.2g   z

160

0.2g

=

294

z

  z=0.4g
稀硫酸中硫酸的质量分数是：

4.9g+0.4g

25g

×100%=21.2%
答：（1）含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是93.3%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是21.2%．

Answer 2

搜一下：一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0