Question

有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成．做实验有如下现象：（

有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成．做实验有如下现象：（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液． （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出． （3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生．试推断：该粉末一定含有______，一定不含有______，可能含有______．写出（3）中的化学方程式：______．

Answer 1

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和硝酸反应会生成二氧化碳气体．
将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出，所以粉末中一定含有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠中只能含有一种，向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，所以粉末中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有碳酸钙、氯化钡，一定不含有硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：碳酸钙、氯化钡，硫酸铜、硫酸钠，氯化钠，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．