Question

把500ml含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使

把500ml含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。这该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A.0.25(b-2a)mol/L B.4(2a-b)mol/L C.2(b-2a)mol D.4(b-2a)mol/L 需要详细解答过程！！！

入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓4
所以钡离子有amol
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀
Cl- + Ag+ =AgCl↓
所以氯离子有bmol
因为BACL2和KCL的混合溶液
所以K离子有b-2amol →→ →为什么K离子有b-2amol ？？？？ 因为把500ml分成5等分，即100ml即0.1L
所以混合溶液中钾离子浓度为10b-20amol/L

Answer 1

因为钡离子有amol，根据钡离子化学式BaCl2可以知道，氯化钡里面的的氯离子有2amol。
溶液中全部的氯离子一共是bmol，所以（b-2a ）mol是氯化钾里面的钡离子。
又因为氯化钾化学式为KCl，所以钾离子也是（b-2a）mol。
这道题是把500ml溶液分成两份，所以刚才求得的钾离子的物质的量是基于500/2=250ml中的数量。
所以离子浓度应为(b-2a)mol/0.25L=4(b-2a)mol/L 。

Answer 2

我才初三，刚学化学，好难啊