Question

20克铁粉和铜粉的混合物与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.5克．计算：（1）混合物中铁粉与铜粉各多

20克铁粉和铜粉的混合物与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.5克．计算：（1）混合物中铁粉与铜粉各多少克？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设样品中铁的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
56  98         2
x    y         0.5g

56

x

＝

2

0.5g

x=14g

98

y

＝

2

0.5g

y=24.5g
混合物中含铜的质量为：20g-14g=6g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：

24.5g

100g

×100%=24.5%
答：（1）混合物中铁粉与铜粉的质量分别14g、6g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是24.5%．