Question

取47.4克高锰酸钾加热一段时间后停止，共收集到3.2克氧气，计算：

1.高锰酸钾的分解率
2.剩余固体中氧气的质量分数

Answer 1

【题文】取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
答案
【答案】（1）31.6g    （2）36.2%
解析
【解析】
试题分析：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316                    32
x                     3.2g
 解得：x=31.6g
（2）剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．
考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算
点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．

Answer 2

2KMnO4
加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
-----------
=
------
m（分解的KMnO4
）
3.2
m（分解的KMnO4
）=31.6g
分解率=31.6/47.4=66.7%
47.4g高锰酸钾本来含有氧元素质量为47.4*（16*4）/158=14.4g
剩余固体中氧的质量分数为（14.4-3.2）/（47.4-3.2）=25.3%

Answer 3

2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32

----------- = ------
m（分解的KMnO4 ） 3.2

m（分解的KMnO4 ）=31.6g
分解率=31.6/47.4=66.7%
47.4g高锰酸钾本来含有氧元素质量为47.4*（16*4）/158=14.4g
剩余固体中氧的质量分数为（14.4-3.2）/（47.4-3.2）=25.3%

Answer 4

应该是36.2%