Question

恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时

恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol?L-1?s-1B．2 s时N2的转化率为40%C．2 s时混合气体中n（N2）?n（H2）?n（NH3）=3：9：4D．2 s 时NH3的浓度为0.4 mol?L-1

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算，气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
变化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s时测得NH₃的体积分数=

2x

4?2x

×100%=25%
x=0.4mol；
A、用N₂浓度的减少表示的平均反应速率=

0.4mol 2L

2s

=0.1 mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、2 s时N₂的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正确；
C、2 s时混合气体中n（N₂）?n（H₂）?n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH₃的浓度=

2×0.4mol

2L

=0.4 mol?L^-1，故D正确；
故选A．