Question

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为______．（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______．（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2写出该反应的离子方程式______．（4）在一定条件下A2C2既能与I-反应，又能与酸性KMnO4反应．A2C2与I-反应得到的还原产物为______；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为______（5）．元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．则DA中A元素的化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为______．

Answer 1

A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，D最外层电子数为1，D的原子序数大于O元素，则D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为：40-1-8-11-13=7，所以B为N，
根据分析可知：A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al元素，
（1）B为N，核电荷数为7，最外层含有5个电子，则B位于元素周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）A为H、C为O、D为Na、E为Al元素，将D的单质Na投入A₂C-水中，反应后得到一种无色溶液NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A₂C₂为H₂O₂，H₂O₂为二元弱酸，可用硫酸处理BaO₂来制备制备H₂O₂，该反应的离子方程式为：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）A₂C₂为H₂O₂，双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时被氧化成水，所以还原产物为H₂O；
双氧水中氧元素化合价为-1价，双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气，则氧化产物为 O₂，
故答案为：H₂O； O₂；
（5）D为Na、A为H，Na能与H单质化合生成NaH，该化合物中Na元素的化合价为+1价，则H元素的化合价为-1价；
NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，产生1molH₂转移1mol电子，则转移的电子数目为N_A，
故答案为：-1；N_A．