Question

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．①应该选用的仪器及装置有（填字母） ．②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ． （2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性． 在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ．（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 （填“甲”或“乙”），原因是 ．②检验产物中有NH 4 + 的方法为 ．

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Answer 1

（1）①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，所用的装置分别有I、F、G、E、C，故答案为：I、F、G、E、C；    ②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，生石灰与氯化铵反应的化学方程式为 CaO+2NH 4 Cl   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+H 2 O， 故答案为：CaO+2NH 4 Cl   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+H 2 O； （2）氨气具有还原性，在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH 3 +3O 2   △   .   N 2 +6H 2 O，氨气还能被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则有生成NH 4 NO 3 ，产生白烟， 故答案为：4NH 3 +3O 2   △   .   N 2 +6H 2 O；NH 4 NO 3 ； （3）①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO 2 ，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确． 故答案为：乙；二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO 2 ，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵； ②检验NH 4 + 离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH 4 + ．