Question

取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀

取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．（1）写出混合溶液中加入过量BaCl2溶液后反应的化学方程式______、______（2）计算原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度．（3）计算产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀．反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据原子个数守恒得：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度为：C（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L；
答：原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度0.4mol/L；
（3）14.51g白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，
则BaCO₃质量为：14.51g-4.66g=9.85g．
设产生的CO₂气体在标准状况下的体积为V．
BaCO₃+2HNO₃══Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
197g　　　　　　　　    22.4L
9.85g                   V              
V=

22.4L×9.85g

197g

=1.12L；
答：产生的气体在标准状况下的体积1.12L．