Question

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02试求：（1）m=______；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g

65

x

＝

2

0.1g

  解得；x=3.25g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

5g

×100%×100%=65%
故答为：（1）0.04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%．