Question

氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。（2）

氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。（2）实验室用MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O①若制取11.2 L Cl 2 （标准状况），则最少应加入MnO 2 的质量为______g。②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。a. KI溶液 b. FeCl 2 溶液 c. KCl溶液写出你选择的吸收试剂与Cl 2 反应的离子方程式：_______。④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

Answer 1

（1）2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O （2）①43.5；②Cl 2 溶于水与水反应，Cl 2 +H 2 O HClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl - ，平衡向左移动，使Cl 2 的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl 2 。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl 2 +2I - =2 Cl - +I 2 、Cl 2 +2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2Cl - ；④3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 （或3Cl 2 +2NH 3 =6HCl+N 2 或写成一水合氨也行）。

试题分析： （1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ＝CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O； （2）①设MnO 2 的质量为X MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O 87g                22.4L X                 11.2L X=43.5g ②Cl 2 在水溶液中存在：Cl 2 +H 2 O HClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl - ，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl 2 +2I - =2 Cl - +I 2 、Cl 2 +2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2Cl -  ④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 ，或3Cl 2 +2NH 3 =6HCl+N 2 。