Question

已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，结果产生112mL 的CO2 气体．若将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO2 气体．则（1）A是______溶液，B是______溶液（2）A和B的物质的量浓度各为多少 mol?L-1．

Answer 1

（1）向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出．由B滴到A中气体多，则A为盐酸，B为Na₂CO₃，
故答案为：盐酸；Na₂CO₃；
（2）将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO₂ 气体，发生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=2n（CO₂）=0.01mol×2=0.02mol，
c（HCl）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，
若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，发生Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl、NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，生成112mL 的CO₂ 气体，
由NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
则Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl中消耗的n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na₂CO₃）=

0.015mol

0.03L

=0.5mol/L，
答：盐酸浓度为1 mol?L^-1，Na₂CO₃ 溶液 0.5 mol?L^-1．

Answer 2

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.14 0.14 0.14 0.14
也就是说,第一个反应是完全进行的,反应掉0.14molHCl,还剩0.6mol,这时Na2CO3为零,生成了0.14mol的NaHCO3和0.14mol的NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.06 0.06 0.06 0.06
由于只剩下0.6mol的HCl,反以参加反应的NaHCO3也是0.06mol,这样就剩余0.08mol的NaHCO3,生成的NaCl为0.14+0.6＝0.2mol,两步反应过后,HCl已经反应完了