Question

已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ?mol-1．在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH

已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ?mol-1．在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3，达到平衡时吸收的热量为Q3kJ．则下列关系式正确的是（　　）A．Q＞Q1＞Q2＞Q3B．Q=Q1+Q3C．Q＞Q1+Q3D．Q＞Q3＞Q1＞Q2

Answer 1

因该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，则Q₁＜Q，
向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相当于1molN₂和3molH₂，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，因为含有0.1molNH₃，则放出的热量Q₂＜Q₁；
若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH₃，相当于1molN₂和3molH₂，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有Q=Q₁+Q₃，无法比较Q₁与Q₃的大小；
故选B．