Question

实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平，烧杯，

实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平，烧杯，容量瓶，药匙外还需要的仪器有______．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______ g．（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______（选字母，下同），偏小的有______，无影响的有______．A．定容时俯视刻度线 B．将NaOH放在纸上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶中原有少量蒸馏水 E．摇匀后发现注液面低于刻度线再加水F．定容后经振荡，摇匀，静置液面下降（4）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是______（填操作序号）．

Answer 1

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制0.1mol?L^-1 NaOH溶液480ml，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；  
（3）A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大；               
B．氢氧化钠固体易潮解，将NaOH放在纸上称量会导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大；
D． 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；      
E．摇匀后发现注液面低于刻度线是正常的，若再加水会导致浓度偏小；
F．定容后经振荡，摇匀，静置液面下降是正常的，不需做任何处理，即对浓度无影响；
故答案为：AC，BE，DF；
（4））①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；