Question

下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 6

下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是______．②30℃时，KNO3的溶解度是______g/100g水．③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯．④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）．Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是______（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

Answer 1

①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
②从图中可知30℃时KNO₃的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO₃；
④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃．
故答案为：①NaCl；②45.8g；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．