Question

某固体混合物可能由KNO 3 、K 2 SO 4 、KI、NaCl、CuCl 2 、CaCl 2 和Na 2 CO 3 中的一种或几种组成．依

某固体混合物可能由KNO 3 、K 2 SO 4 、KI、NaCl、CuCl 2 、CaCl 2 和Na 2 CO 3 中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②向上述溶液中滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可 完全 溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层呈无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验，（1）可以判断出混合物中肯定含有______；（2）但不能判断出是否含有______；（3）为确证混合物的组成，还须做______实验．

Answer 1

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜； ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl 2 溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和碳酸钠； ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡，故原物质中一定含有碳酸钠，从而可知该物质中一定不会含有硫酸钾，一定不会含有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，这与①的现象不符； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在； ⑤一份滤液中加入AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致， 综上可得混合物中肯定含有碳酸钠，一定不含有K 2 SO 4 、KI、CuCl 2 、CaCl 2 ，可能含有NaCl、KNO 3 ． （1）根据步骤③可以确定混合物中肯定含有碳酸钠，故答案为：Na 2 CO 3 ； （2）混合物中肯定含有碳酸钠，一定不含有K 2 SO 4 、KI、CuCl 2 、CaCl 2 ，对于是否含有NaCl、KNO 3 不能确定， 故答案为：NaCl、KNO 3 ； （3）在溶液中钠离子、钾离子的检验常采用焰色反应的方法，氯离子是否存在不能确定，还需要做实验来检验， 故答案为：焰色反应和检验氯离子．