Question

有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（

有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

Answer 1

A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最小的是②，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选BD．