Question

已知氧化还原反应（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．现

已知氧化还原反应（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐渐通入cmolCl2．反应随Cl2的通入明显地分成几个阶段进行．试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化离子的物质的量0＜c≤a①②a＜c≤(3a+b)2③④(3a+b)2＜c≤3(a+b)2⑤⑥则：①______ ②______ ③______④______ ⑤______ ⑥______．

Answer 1

含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中含有I^-的物质的量为2amol，Fe²⁺的物质的量为（a+b）mol，Br^-的物质的量为2bmol．由2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，知离子还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，当向其中逐渐通入氯气时，溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-依次被氧化．
根据Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，若I^-恰好被完全氧化，则消耗氯气的物质的量等于I^-的物质的量的一半，即c=a，此时被氧化的I^-的物质的量为2cmol；
根据Cl₂ +2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，若Fe²⁺恰好被完全氧化（此时I^-已被完全氧化），则消耗氯气的物质的量为氧化I^-、Fe²⁺的总和，即c=a+

a+b

2

=

3a+b

2

，此时被氧化的Fe²⁺的物质的量为2（c-a）mol；
根据 Cl₂ +2Br^-═2Cl^-+Br₂，若Br^-恰好被完全氧化（此时I^-、Fe²⁺已被完全氧化），则消耗氯气的物质的量为氧化I^-、Fe²⁺、Br^-的总和，即c=

3a+b

2

+b=

3(a+b)

2

，此时被氧化的Br^-的物质的量为2×（c-

3a+b

2

）=（2c-3a-b）mol．
故答案为：①I^-②2cmol ③Fe²⁺④2（c-a）mol ⑤Br^-⑥（2c-3a-b）mol．