高一化学题（原电池）啊
铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移...
铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时总反应是
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移，自然需消耗硫酸的物质的量是多少
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PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移，自然需消耗硫酸的物质的量是多少
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PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时，电子由+2价Pb转移2e到+4价Pb，所以当电路中有2mol电子转移时，消耗硫酸为2mol
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PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时，电子由0价Pb转移2e到+4价Pb，所以当电路中有2mol电子转移时，消耗硫酸为2mol
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你看,一摩尔Pb由零价变为正二价,转移两摩尔电子,故需两摩尔的硫酸
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