关于水的离子积常数
KW指的是溶液中水电里出来的那一部分氢离子和氢氧根离子的浓度之积还是溶液中包括电解质电解出的氢离子与水电离的氢离子与其他电解质电解出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子之积...
KW指的是溶液中水电里出来的那一部分氢离子和氢氧根离子的浓度之积还是溶液中包括电解质电解出的氢离子与水电离的氢离子与其他电解质电解出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子之积？比如PH为3的盐酸溶液，这3是不是包括盐酸本身电离的和水电离的？如果是的话，计算OH浓度是不是直接KW除以3表示的浓度或用14减3就可以了？
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在酸性溶液中，水电离出来的氢离子可以忽略不计；同样，在碱性溶液中，水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计。只有在中性或近中性的条件下才考虑水的电离。
pH=3，溶液中的氢离子溶液比较大，为10^-3摩尔/升，水电离出来的氢离子可以忽略不计，OH-浓度为：10^-14/10^-3=10^-11 mol/L.
pH=12，溶液中的氢氧根离子溶液比较大,为 10^-14/10^-12=10^-2 mol/L,水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计,H+浓度为10^-12 mol/L.
pH=3，溶液中的氢离子溶液比较大，为10^-3摩尔/升，水电离出来的氢离子可以忽略不计，OH-浓度为：10^-14/10^-3=10^-11 mol/L.
pH=12，溶液中的氢氧根离子溶液比较大,为 10^-14/10^-12=10^-2 mol/L,水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计,H+浓度为10^-12 mol/L.
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万达福化工
2024-10-28 广告
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KW指的是溶液存在的氢离子和氢氧根离子的浓度之积
这种来源可能是多方面的
PH=3的盐酸，这个三包括盐酸本身电离的和水电离的，因此可以直接除得到溶液的氢氧根离子浓度
这种来源可能是多方面的
PH=3的盐酸，这个三包括盐酸本身电离的和水电离的，因此可以直接除得到溶液的氢氧根离子浓度
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在酸性溶液中，水电离出来的氢离子可以忽略不计；同样，在碱性溶液中，水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计。只有在中性或近中性的条件下才考虑水的电离。
pH=3，则pOH=14-3=11
pH=12，则pH=14-12=2
pH=3，则pOH=14-3=11
pH=12，则pH=14-12=2
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酸性溶液中，水电离出来的氢离子可以忽略不计；同样，在碱性溶液中，水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计。只有在中性或近中性的条件下才考虑水的电离。
pH=3，溶液中的氢离子溶液比较大，为10^-3摩尔/升，水电离出来的氢离子可以忽略不计，OH-浓度为：10^-14/10^-3=10^-11 mol/L.
pH=12，溶液中的氢氧根离子溶液比较大,为 10^-14/10^-12=10^-2 mol/L,水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计,H+浓度为10^-12 mol/L.
pH=3，溶液中的氢离子溶液比较大，为10^-3摩尔/升，水电离出来的氢离子可以忽略不计，OH-浓度为：10^-14/10^-3=10^-11 mol/L.
pH=12，溶液中的氢氧根离子溶液比较大,为 10^-14/10^-12=10^-2 mol/L,水电离出来的氢氧根离子也可以忽略不计,H+浓度为10^-12 mol/L.
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