Question

计算溶液离子浓度

计算溶液中的某一离子浓度，什么时候需要知道体积，什么时候不需要

Answer 1

如果是单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。
例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道体积。
如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。

例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液，加水稀释成100mL，则溶液中，c(Na+)=1mol/L，c(SO42-)=0.5 mol/L。就需要知道溶液的体积。

如果题目中给出了溶液的体积，则可以根据溶液的体积直接计算物质的量浓度。
如果题目中没有给出溶液的体积，而是给出了溶液的密度，则需要根据溶液的质量/溶液的密度去计算溶液的体积。

Answer 2

1. 单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。
   

2.如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。

3.如果题目中给出了溶液的体积，则可以根据溶液的体积直接计算物质的量浓度。

4.如果题目中没有给出溶液的体积，而是给出了溶液的密度，则需要根据溶液的质量/溶液的密度去计算溶液的体积。

1.电解质的电离：解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 

2.水的电离:水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O  H+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

3.多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。

Answer 3

都需要体积

追答

如果题目给浓度。就不需要体积。体积与开始的一样。