看看这个题怎么做，要过程
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溶液中Al3+为1.62g，物质的量为
1.62g /27g/mol =0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=1.5n（Al3+)=1.5×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
知道硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.06mol / 0.3L+0.3L =0.1mol/L，
1.62g /27g/mol =0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=1.5n（Al3+)=1.5×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
知道硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.06mol / 0.3L+0.3L =0.1mol/L，
追问
反应后溶液体积不变化吗
追答
应该加上一句话 混合体积等于两液体体积体积之和 不然没法做
我前面的计算有误
应该是硫酸根0.09-0.01 =0.08
0.08/0.3+0.1=0.2
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