Question

求解答，化学题，

Answer 1

就假设1molCO2与3molH2，1:3这样反应，A点CO2转化率60%，反应掉60%，反应了1x60%=0.6mol，按方程式按比例计算，

2CO2+6H2=C2H42+4H2O
2 ...........6 ............1.............4
0.6........1.8..........0.3........1.2.........反应
0.4........1.2..........0.3........1.2.........剩余
反应结束共有0.4+1.2+0.3+1.2= 3.1mol
k=(1.2/3.1)^4*(0.3/3.1)/(1.2/3.1)^4*(0.4/3.1)^2=5.813
A点C2H4的体积分数 0.3/3.1=0.097
P1小于101MP， 压力增加平衡向减弱压力增加的方向，即体积缩小的方向移动。这个反应正反应是体积减小，所以压力越大反应物转化率越高。
加大了H2的转化率。等于是在nH2：nCO2=3：1基础上加大了CO2的量，平衡正向移动，H2量不变，加大其转化率