Question

化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系?

Answer 1

化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D（A-B）表示。即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
所以您的说法是对的。
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Answer 2

化学键的本质是共用电子对，使化学键断裂即是使公用电子对分开，键能是化学键断裂（合成）所吸收（放出）的能量，键能用于电子脱离基态相互共用平衡或互相脱离

Answer 3

键能越大，断裂时需要所要吸收的能量越高

Answer 4

同为单键,双键……
键能越高,化学键完全断裂所吸收的能量越多;
键能越低,化学键完全断裂所吸收的能量越少;
同理,同是单键,双键……的情况下,键能越高越稳定.
双键与单键时具体分析

Answer 5

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