Question

请推导H2S溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式

Answer 1

H2S的水溶液存在如下电离平衡：
H2S=(可逆)=H*++HS*- ；HS*-=(可逆)=H*++S*2- ;H2O=(可逆)=H*++HO*-
根据溶液的电中性：c(H*+)=c(HS*-)+c(OH*-)+ 2 c(S*2-) 。
根据H2S的n(H):n(S)=2:1：c(H*+)= 2 [ c(HS*-)+c(S*2-)] 。
根据溶液中弱电解质的电离规律(部分电离)：c(H*+) > c(HS*-) > c(S*2-) > c(OH*-) 。
H2S的水溶液的两级电离平衡常数：Ka1=9.1×10*-8 。Ka2=1.1×10*-12 。

希望可以帮到你。

追问

关系式啊

追答

关系式之一：c(H*+)=c(HS*-)+c(OH*-)+ 2 c(S*2-) 。
关系式之二：c(H*+)= 2 [ c(HS*-)+c(S*2-)]。
因为H2S属于二元弱酸，H2S的水溶液部分电离，并且是分步电离，主要进行第一步电离。

希望可以帮到你。