温度相同时，容器内气体分子数与压强成正比吗？（同一种气体）
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根据克拉伯龙方程：PV=nRT，其中P是压强（Pa）、V是体积（m^3）、n是物质的量（mol）、T是温度（K）、R是一个常数.，不过只适用于理想气体。
可知，当温度和容器体积不变时，公式变为：P=nRT／V=nC(RT／V为常数，设为C)
所以气体分子数与压强成正比（气体得是理想气体）
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可知，当温度和容器体积不变时，公式变为：P=nRT／V=nC(RT／V为常数，设为C)
所以气体分子数与压强成正比（气体得是理想气体）
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追问
何谓理想气体?
追答
理想气体就是将气体分子视为质点，有质量，无体积，无分子之间的相互作用力，也就是没有分子势能，一般如果你是高中生的话基本都是理想气体
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没错。根据PV=nRT，温度T恒定，容器体积V恒定，R为定值，压强P与气体的物质的量n成正比，物质的量就是气体分子的数量。1mol=NA个微粒
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对的，就比高压锅，压力越大温度越高
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