Question

高一化学问题,急!

由地2族金属单质A和第三族金属单质B组成的混合物1.29克,用过量的稀盐酸将其完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L,若A和B1原子量之比为8:9,混合物中A和B的原子个数为2:3,求A和B的相对原子质量.

不会做,希望各位帮忙.

Answer 1

设A相对原子质量8x，B相对原子质量9x，A物质的量2y，B物质的量3y
由于A是第二族，B是第三族，所以1molA与酸反应会生成1molH2，1molB与酸反应生成1.5molH2，所以2y+3y*1.5=1.456/22.4=0.065,解得y=0.01mol
那么A物质的量为0.02mol，B物质的量为0.03mol
8x*0.02+9x*0.03=1.29，解得x=3
所以A相对原子质量24，B相对原子质量27

Answer 2

是镁和铝
生成气体为1.456/22.4=0.065mol
设MA=8M MB=9M nA=2n nB=3n 得以下方程
2n*8M+3n*9M=1.29
2n+1.5*3n=0.065
解方程组可得 M=3 则MA=24为镁 MB=27为铝