物理化学题 20
5mol单原子理想气体从始态300K，50kPa，先绝热可逆压缩至100kPa,再恒压冷却使体积缩85dm³，如果Sm=100J/(mol·K)。求整个过程ΔA...
5mol单原子理想气体从始态300K，50kPa，先绝热可逆压缩至100kPa,再恒压冷却使体积缩85dm³，如果Sm=100J/(mol·K)。求整个过程ΔA与ΔG?
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我的看法，如果和答案不符请给我留言，我也能学点东西。
1.U2－U1=Q+W（我用的是体系对环境作功为负，环境对体系为正）
Q=0 W=-P(V2-V1)
U2－U1=-P(V2－V1）
U2+PV2=U1+PV1
H2=H1
2.从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，体系必须向外放热才能达到这一要求，所以U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q小于0，也就是恒压反应热＝焓变
但是我不知道题目中两次所作的膨胀功是不是相等。。。如果不相等，第二问就很难说了。因为可以通过作很多膨胀功让能量不通过热量放出。。。
1.U2－U1=Q+W（我用的是体系对环境作功为负，环境对体系为正）
Q=0 W=-P(V2-V1)
U2－U1=-P(V2－V1）
U2+PV2=U1+PV1
H2=H1
2.从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，体系必须向外放热才能达到这一要求，所以U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q小于0，也就是恒压反应热＝焓变
但是我不知道题目中两次所作的膨胀功是不是相等。。。如果不相等，第二问就很难说了。因为可以通过作很多膨胀功让能量不通过热量放出。。。
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