Question

化学题，超难。需要详细步骤（10道题）

Answer 1

1.
10/35*100%=28.6%

2.
100g*98%=（100g+X）*10%..........解得X=880g

3.
设X为38%盐酸的质量
则有
5*20%=X*38
解出X、、然后，密度p=1.19g每立方厘米、、质量M=
X

则、根据V=M/P、求出V

4.
M=PV=500ml*1.1g每立方厘米=550g
需要NaOH的质量为550g*10% =55g
需要水的质量为
550g-55g=495g

5
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2（气体）

98
65

X
10g

得出X..然后再用X/100g*100%=质量分数

6.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体

73
44

50*0.38
x，
求出的x再除以密度就是体积了

7.一个月按30天算，酱油总产量为30*15t=450t
而氯化钠占15%~18%，即450t*15%~450t*18%
最后得67.5t~81t

8.（1）把1.0克药品溶于水制成4.0ML溶液a
0.25
（2）取0.1ML溶液a，加水稀释至1.0ML，得溶液b
0.025
（3）取0.1ML溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液C
0.0025
(4)取0.2ML溶液C，加水稀释至1.0ml，的溶液d
0.0005
由于在整个配置过程中。药剂很稀，密度为1g/cm
求：
（1）最终得到药液（溶液d）中溶质的质量分数
0.05%
（2）1.0g该药品可配置溶液d体积多少
1/0.0005=2000ml
9.氯化钠二十摄氏度是的溶解度为36g
设用水质量为X
50÷X=36÷100
得X=138.9g
10.100g
10%氯化钠溶液
含氯化钠质量为
100*10%=10g
根据质量守恒定律
水的质量为90g
过程为
去90g水于容器内
用天平称10g
氯化钠晶体
然后加入水中
搅拌
ok...........................这些题好无聊、好长.....我写得好辛苦、、一点分都没有啊？

Answer 2

1、
KCl溶液溶质的质量分数＝（溶质质量/溶液质量）×100％＝(10g/35g)×100％＝28.6％。
2、设需要水X克

0.98×100=0.1（100+X）

98=10+0.1x

88=0.1X

X=880

3.
设x为38%盐酸的质量
则有
5×20%=x×38
解出x后，

密度ρ=1.19g/cm3
质量m=
x

根据V=m/ρ
求出V

4.
m=ρV=500mL×1.1g/cm3=550g

NaOH的质量为550g×10% =55g

水的质量为
550g-55g=495g

5
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2↑

98 65

x 10g

解出x后再用x/100g*100%=

7.一个月按30天算，酱油总产量为30*15t=450t
而氯化钠占15%~18%，即450t*15%~450t*18%
最后得67.5t~81t

8.（1）
0.25
（2）
0.025
（3）
0.0025
(4)
0.0005
由于在整个配置过程中。药剂很稀，密度为1g/cm
求：
（1）
0.05%
（2）
1/0.0005=2000ml
9.氯化钠20℃是的溶解度为36g
设用水质量为x
50÷x=36÷100
得x=138.9g

Answer 3

1.可知，溶质质量10g,(溶质+溶剂)质量35g，质量分数w=（10g/35g）*100%=28.571%
2.M(H2SO4)=0.98*100g=98g,,,,,,新溶液M`=M(H2SO4)/10%=980g，加水m=M`-Mo=880g
3.M(HCL)=5000g*20%=1000g,,,,,,需要0.38hcl溶液质量M=M（HCL）/38%=(1000/0.38)g
体积V=M/p（p密度）=2210.41mL
4.M（溶液）=500*1.1g=550g,M(NaOH)=10%*M（溶液）=55g...M(H2O)=M（溶液）-M(NaOH)=495g
5.

Zn-------H2SO4

65---------98

13g---------(98/65)*13g=19.6g
故溶液中M（H2SO4）=19.6g
质量分数w=M（H2SO4）/M(原溶液)*100%=19.6%
（未完待续……）这么多题。给的分也太少了点吧？？？？？？？？？