化学Kp公式
化学pk值计算公式:Pk=-lgc(H+)。
解析:
pK值即解离常数(pKa),是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。
酸度系数(pK),又名酸离解常数,是酸解离平衡常数的常用对数的相反数,其定义式为pK=-lg(K)。
解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
水可以作为溶剂用来溶解很多种物质,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液。用“aq”作为记号,如“HCl(aq)”。
PH和Kp换算公式。
p指的是-lg;H指的是氢离子浓度 同样PK中的p仍然是-lg,K指的是平衡常数 如果是酸碱的话,那么分别是Ka和Kb,大小与温度和浓度有关 如果简单计算可以近似为酸:pH=lg(Ka*C)/2;碱:pH=14-lg(Kb*C)/2 其中C为溶液的物质的量浓度
2024-07-24 广告
公式Kθ=kp(Pθ)^-△n
1、Kc和Kp的含义不一样。
Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。
Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。
2、进行Kc和Kp的计算时解题技巧不一样。
Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时,一般用Kc的公式进行计算。
Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时,一般用Kp的公式进行计算。
3、Kc和Kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得,Kc和Kp的关系为:KP=KC×(RT)^Δn,式中,Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题:
1、在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
4、不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样。平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全。因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
5、一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
影响因素:
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上,只要有凝聚相(固体或者液体)参与的反应,都是温度和压力的函数。但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响。
参考资料来源:百度百科-化学平衡常数
1、Kc和Kp的含义不一样。
Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。
Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。
2、进行Kc和Kp的计算时解题技巧不一样。
Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时,一般用Kc的公式进行计算。
Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时,一般用Kp的公式进行计算。
3、Kc和Kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得,Kc和Kp的关系为:KP=KC×(RT)^Δn,式中,Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题:
1、在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
4、不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样。平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全。因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
5、一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
影响因素:
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上,只要有凝聚相(固体或者液体)参与的反应,都是温度和压力的函数。但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响。
参考资料来源:百度百科-化学平衡常数
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