Question

高一化学氧化还原反应产物判断技巧和配平技巧

Answer 1

判断：三大定律
1.电子守恒
2.物料守恒
3.质子守恒
技巧：
1.标出化合价升降的元素
2.根据化合价升降求最小公倍数（如：失去3mol电子，得到5mol电子。则在失去电子的元素前配5
，得到电子的元素前配3.）
3.上述步骤已经基本完成，剩下的用观察法（也就是常说的原子个数守恒法）

Answer 2

看得失电子，得电子的被还原，还原产物（化合价降低，如果记不住就以氧和其他反应为例，氧得电子，氧被还原，电子得失和其他氧化还原情况相同），同理，失电子的被氧化，氧化产物。
配平时看电子转移是否守恒，满足此条件后看物质是否守恒。

Answer 3

生成物为cu2s，feso4,h2so4,增加了氢元素，由此可知h2o也参与了反应。
列出化学方程式
cuso4+fes2+h2o=
cu2s+feso4+h2so4
未配平
易看出h、o、fe的化合价没有变化
cu从+2变为+1，属于氧化剂，被还原
生成物cu2s中有-2价的s，而反应物中fes2的s为-1价，从-1变为-2，属于氧化剂，被还原
氧化还原反应均有氧化物与还原物，易知肯定有s元素为还原剂，被氧化；由于反应物中的s为+6价和-1价，生成物中的s为-2和+6价，因此必定是有一定数量的s从-1价被氧化为+6价。因此fes2也是还原剂。
所以：fes2既是氧化剂也是还原剂。
进行配平，设3个乘数abc
由cu、fe、h数量守恒有
2a
cuso4+b
fes2+c
h2o=
a
cu2s+b
feso4+c
h2so4
然后按s与o的数量列出下列关系式：
2a+2b=a+b+c
8a+c=4b+4c
将两式进行简化：
a+b=c
8a-4b=3c
得a=7b/5
c=12b/5
代入后，将b舍去，有
14
cuso4+5
fes2+12
h2o=
7
cu2s+5
feso4+12
h2so4
式子两边已经元素守恒
观察氧化还原情况
14个正二价cu变为正一价cu，得到了14个电子
而fes2中的负一价s七个变为负二价得到了7个电子；同时有3个s从负一价变为正六价，失去了21个电子。
电子的得失情况正好平衡，因此电子守恒也成立。