Question

1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1mo

Answer 1

（1）1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，反应的热化学方程式为：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1038KJ/mol；
答：CH4气体不完全燃烧的热化学方程式为2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1038KJ/mol；
（2）1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，CO气体完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
答：CO气体完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
（3）1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，
1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=
70.75KJ
283KJ
×1mol=0.25mol
根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=
1mol×4
2
=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g；
答：n值为60g；

Answer 2

可以用十字交叉法算
完全燃烧
802
212.25
实际
731.25
不完全燃烧
519
70.75
完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1。
所以有0.75mol的甲烷完全燃烧，0.25mol的甲烷不完全燃烧。
完全燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
不完全燃烧：2ch4+3o2=点燃=2co+4h2o
所以共消耗氧气0.75*2+0.25*1.5=1.875mol，即60g。
温馨提示：掌握十字交叉法，对解决热化学方程式的计算有重大帮助。