急！请帮我完成下面这道题：（请写出解答过程和计算公式）！
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0.012*1000/1.993
X10
^-23=6.02*10^23
答：0.012kg的碳-12中所含的
碳原子
数是6.02*10^23个。
碳有C-12、C-13、C-14三种同位素。C-12是原子核中有6个质子，6个中子；另二者的原子核中，分别是6个质子、7个中子；6个质子、8个中子。
X10
^-23=6.02*10^23
答：0.012kg的碳-12中所含的
碳原子
数是6.02*10^23个。
碳有C-12、C-13、C-14三种同位素。C-12是原子核中有6个质子，6个中子；另二者的原子核中，分别是6个质子、7个中子；6个质子、8个中子。
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11111
2024-12-31 广告
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一个碳原子的质量为1.993X10^-23g，即1.993X10^-26kg
所以0.012kg的C-12个数为0.012kg/1.993X10^-26kg=6.02×10^20个
C-12那个12是碳原子的质量数，等于质子数+中子数，因为质子和中子的质量对于原子来说实在太小，所以可以忽略不计，近似的看成元素的不同同位素质量相等
所以0.012kg的C-12个数为0.012kg/1.993X10^-26kg=6.02×10^20个
C-12那个12是碳原子的质量数，等于质子数+中子数，因为质子和中子的质量对于原子来说实在太小，所以可以忽略不计，近似的看成元素的不同同位素质量相等
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