Question

高一化学比较复杂的电极反应式怎么写

Answer 1

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴
原电池正、负极的确定①
由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）②
由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③
根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④
如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤
如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵
书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①
两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②
看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③
当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

Answer 2

首先先把反应的方程式写出来,然后判断氧化剂还原剂及哪个是正极反应哪个是负极反应(只要记住负极是失电子反应),把反应拆开就行了,如果是酸性就没有氢氧根离子,碱性环境就没有氢离子,中性就都有可能,说也说不清,还是举例吧,就拿氢氧燃料电池为例,
如果是以氢氧化钾为电解质溶液,则
正极:O2
+
4e
+
2H2O
==4OH-
负极:2H2
-
4e
+
4OH-
==4H2O
因为是碱性电解质,所以生成的或参加反应的都是OH-
如果是以硫酸为电解质,则
正极:O2
+
4e
+
4H+
==2H2O
负极:2H2
-
4e
==4H+
因为是酸性电解质,所以生成的或参加反应的都是H+
有时候还会碰到以碳酸钾溶液为电解质,则
正极:O2+2CO2+4e==2(CO3)2-
负极:2H2+2(CO3)2-
-
4e==2H2O+2CO2