Question

如何理解化学平衡中的转化率

Answer 1

首先说说转化率的计算方法是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。
其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故另一反应物的转化率一定增大；但对增加浓度的这一反应物而言，虽转化浓度增加了，但其初始浓度也增加了（而且增加比前者幅度大），故该反应物的转化率反而减小。
第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。

Answer 2

Answer 3

解释如下：

根据平衡移动原理可知，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

此反应为气态反应，增加a的量，使压强增大，那么，平衡就要向减小压强的方向移动。

对于（1），∵a＝b＋c，压强对于此反应没有影响，∴平衡不移动，故a的转化率不变；

对于（2），∵a＞b＋c，平衡向右移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率增大；

对于（3），∵
a＜b＋c，平衡向左移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率减小。