化学平衡问题：已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) △H=-42KJ/mol（可逆反应）
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（1）
放出的热量为28KJ说明有0.5molCO和0.5mol参加了反应，所以CO的转化率为50%
（2）设容器容积为V，该温度下的化学平衡常数K=(0.5/V)×(0.5/V)/(0.5/V)×(1.5/V)=1/3，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，设反应了xmolCO则(x/V)×(x/V)/[(2-x)/V×(3-x)/V]=1/3，解得x=2mol，则H2O的转化率为2/3≈66.7%
放出的热量为28KJ说明有0.5molCO和0.5mol参加了反应，所以CO的转化率为50%
（2）设容器容积为V，该温度下的化学平衡常数K=(0.5/V)×(0.5/V)/(0.5/V)×(1.5/V)=1/3，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，设反应了xmolCO则(x/V)×(x/V)/[(2-x)/V×(3-x)/V]=1/3，解得x=2mol，则H2O的转化率为2/3≈66.7%
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