Question

初中化学酸碱盐部分

海水晒盐得到的粗盐中常含有少量的可溶性杂质（如氯化镁，氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）要想得到精盐必须进行以下步骤：
1.取一定量的粗盐放入烧杯中，加水后搅拌使其溶解。
2.在上述溶液中分别加入过量的（1）碳酸钠（2）氯化钡（3）氢氧化钠等试剂，使可溶性杂质（氯化钙，氯化镁，硫酸钠）转化为沉淀，加入试剂的正确顺序是_________________
3.将上述溶液过滤出去不溶性杂质，在滤液中加入过量的盐酸，其目的是——————
4.将上述3得到的溶液蒸发便得到较为纯净的氯化钠
（1）假设整个操作过程种物质转化无损失，那最后得到氯化钠的质量比原样品中氯化钠的质量——————
（2）在步骤2中不能用氢氧化钾代替氢氧化钠，原因是————————————————————————————————————
要给出解析。好了再加

Answer 1

2.（3）（2）（1）
解析：氢氧化钠使镁离子沉淀，氯化钡使硫酸根沉淀，碳酸钠使钙离子沉淀，另外还沉淀了过量钡离子，即碳酸钠最后加都可以。
3.反应掉过量NaOH，将其转化为Nacl
4。(1)大
解析：因为3中将NaOH转化成了NaCl
(2)引入杂志离子K+

Answer 2

1 顺序是 213
2 加盐酸 是使其中的na离子和盐酸中的cl离子结合 在一问中 钠离子有可能与其他的离子结合形成其他可容物了 所以这里要加盐酸 利用氯离子 和钠离子结合形成氯化钠
3 会增加 因为在第一问中 在原溶液中加入了含有钠离子的碳酸钠 后又加入了氯化钙 氯化钙和碳酸钠反映后 又会有氯化钠生成了氯化镁与氢氧化钠反映也会生成氯化钠 所以氯化钠的质量又在原有的基础上增加了
4 如果要是用了氢氧化钾 根据化学方程式 2KOH+MACL2===2KCL+MG(OH)2 有新的可容物生成 不符合除杂原理 除杂原理就是 在除杂的过程中不增添新的物质 就算是增添新物质也是与 原物质的某些物理性质不相同的 例如 原物质溶于水 那么要出杂 要么是给他生成气体 要么就是生成沉淀 用水可以过滤掉……
具体除杂 你自己找找看把……

Answer 3

2.213或321或231 原则：先加钡离子再加碳酸根离子 除去过量的钡离子
3.除去混入的氢氧根离子和碳酸根离子
4.大 除杂质时又生成氯化钠
会混入杂质离子钾离子无法除去

Answer 4

3 2 1或2 3 1
将过量CaCO3除去
增多（加了氢氧化钠有Na 加了盐酸有Cl 结合成NaCl）
会引进K 成为新的杂质

Answer 5

回学校在问老师 最好了！ 肯定对的

Answer 6

3.2.1
除去过量的Na2CO3

大
引入了K+离子，不易除去