把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表
5个回答
四川中测贝格
2024-12-11 广告
作为四川中测贝格科技有限公司的工作人员，我们深知气体配气仪如何满足特定环境模拟需求。配气仪可通过精确控制气体的比例和浓度，模拟出多种环境条件。例如，在高原高寒模拟舱中，配气仪通过控制台调控舱体气体，模拟高原低压、缺氧等环境。同时，配气仪还能...
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C+O2=CO2
2C+O2=2CO
第一次
氧气0.25mol
C
0.25mol
CO2
0.25mol
为完全燃烧，反应物无剩余
第二次
氧气0.5mol
C
1mol
CO2
0.5mol
为完全燃烧，C剩余0.5mol，即6g
第三次
氧气0.75mol
C
0.5mol
CO2
0.5mol
为完全燃烧，氧气剩余0.25mol，即8g
2C+O2=2CO
第一次
氧气0.25mol
C
0.25mol
CO2
0.25mol
为完全燃烧，反应物无剩余
第二次
氧气0.5mol
C
1mol
CO2
0.5mol
为完全燃烧，C剩余0.5mol，即6g
第三次
氧气0.75mol
C
0.5mol
CO2
0.5mol
为完全燃烧，氧气剩余0.25mol，即8g
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方程式：c+o2--点燃-->co2
nc=6g÷12g/mol=0.5mol
nco2=22g÷44g/mol=0.5mol
mo2=0.5mol×32gmol=16g
m剩=△mo2=24g-16g=8g
第三次实验中，氧气有剩余，余下了8克。
nc=6g÷12g/mol=0.5mol
nco2=22g÷44g/mol=0.5mol
mo2=0.5mol×32gmol=16g
m剩=△mo2=24g-16g=8g
第三次实验中，氧气有剩余，余下了8克。
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（1）
从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？
第一次，反应物完全反应。
第二次与第三次反应物有剩余。
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）
设16克氧能和X克C反应
C+O2=CO2
12：32
X：16
X=6克
所以碳有剩余。剩余的质量=12-6=6克
（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
氧气有剩余，剩余的质量=24+6-22=8克
从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？
第一次，反应物完全反应。
第二次与第三次反应物有剩余。
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）
设16克氧能和X克C反应
C+O2=CO2
12：32
X：16
X=6克
所以碳有剩余。剩余的质量=12-6=6克
（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
氧气有剩余，剩余的质量=24+6-22=8克
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(1)很显然2中C过量,3中O2过量.
(2)C是过量的,要以氧来计算,C剩6克.
(3)O2过量,以碳计算,O2剩8克.
(2)C是过量的,要以氧来计算,C剩6克.
(3)O2过量,以碳计算,O2剩8克.
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