Question

高二化学题，请祥细解答

Answer 1

首先把5.67g铜转换为0.09mol铜，2.24L气体转换为0.1mol气体。

分析题目：当铜反应完毕时，生成硝酸铜和氮氧化物气体。
（1）根据氮元素守恒，反应前的氮元素在硝酸里面，反应后的氮元素在硝酸铜和氮氧化物气体里面。
所以硝酸铜里面的硝酸根的物质的量+氮氧化物的物质的量=反应消耗的硝酸的物质的量
即0.09mol*2+0.1mol=0.28mol
（2）生成气体包括一氧化氮和二氧化氮，这里要联立二元一次方程组。
设生成的二氧化氮有xmol，生成的一氧化氮有ymol，0.1mol是氮氧化物的总量，0.18mol是氧化还原反应电子的转移的物质的量（0.09mol铜变成铜离子，失去0.18mol电子，氮氧化物得到0.18mol电子）。
x+y=0.1
x+3y=0.18
解得x=0.06mol
y=0.04mol

经过水洗后，3个二氧化氮反应生成1个一氧化氮，
0.06mol的二氧化氮经过水洗得到0.02mol的一氧化氮，再加上原来的0.04mol一氧化氮。
水洗后的气体体积是0.06mol*22.4L=1.344L，即1344毫升。

Answer 2

因为N守恒，反应前的N由HNO3提供，反应后的N在Cu（NO3)2和NxOy里。
所以Cu（NO3)2里面的NO3-的物质的量+NxOy的物质的量=反应消耗的HNO3的物质的量
即0.09mol*2+0.1mol=0.28mol
生成气体包括NO和NO2，联立方程组。
设生成的NO2有xmol，生成的NO有ymol，0.1mol是NxOy的总量，0.18mol是氧化还原反应电子的转移的物质的量（0.09mol铜变成铜离子，失去0.18mol电子，NxOy得到0.18mol电子）。
x+y=0.1
x+3y=0.18
解得x=0.06mol
y=0.04mol

经过水洗后，3个NO2反应生成1个NO，
0.06mol的NO2经过水洗得到0.02mol的NO，再加上原来的0.04molNO。
水洗后的气体体积是0.06mol*22.4L=1.344L，即1344ml。