Question

高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (12 12:58:9)

1 工业上将铝粉和三氧化二铬(Cr2O3)粉末混合物高温点燃可以制备金属铬，在该反应中体现出金属铝的还原性，当有108g铝完全反应式，应转移的电子是多少 1)3摩尔  2)6摩尔  3)12摩尔  4)12NA 2    下列金属的冶炼方法不符合工业实际的是                    1)电解饱和食盐水制备金属钠 2)电解熔融氯化镁制备金属镁 3)电解熔融氧化铝制备金属铝 4)电解熔融氯化铁制备金属铁

Answer 1

`根据铝和铬的化合价，和在元素周期表中位置不难看出
`其反应应为:2Al
+
Cr2O3
=
Al2O3
+
2Cr
`108g
Al
合4mol
`Al→Al3+
每mol转移3mol电子，所以共转移12mol电子
`所以转移电子物质的量12mol
转移电子个数为12NA
`第二题选1)和
4)
`电解饱和食盐水:2Nacl
+
2H2O
=
2NaOH
+
cl2↑
+
H2↑
`其无法制备金属钠，是生产中的:氯碱工业
`铁的金属活动性排在氢前，所以氢离子的放电能力比铁离子强
`氢离子比铁离子先放电，电解时生成氯气和氢气
`无法生成Fe单质，固不可以