Question

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸稀硝酸反应 下列叙述正确的是

A反应速率 两者相同 B消耗硝酸的物质的量 前者多后者少 C反应生成气体的颜色 前者浅后者深 D反应中转移的电子总数 前者多后者少

Answer 1

答案b正确
a，浓度越大，速率越快，当然是浓硝酸的快了
b，写两个方程式比较，铜的量是相同的，它和浓硝酸反应，消耗4个浓硝酸，而和稀硝酸，消耗8/3=2。6个稀硝酸，所以，前者多，后者少
c，前者生成no2，红棕色，后者no无色
d，二者反应，铜的量是一样的，还原剂失电子一样，当然转移电子就一样了

Answer 2

Cu和浓硝酸反应速率快；Cu与浓硝酸反应生成气体为NO2（红棕色），与稀硝酸反应生成NO（无色）；由于硝酸过量，铜完全反应，转移电子总数即为铜失电子总数；B正确，建议写出反应方程式。

Answer 3

选B
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A
浓的快
B
浓硝酸得到NO2，稀硝酸
NO
后者少
前者
1：4
后者
1：8/3
C
前者是NO2
颜色深
D
一样多，转移的电子数就是铜失去的电子数，而铜质量相同，因此一样多。
选
B

Answer 4

A错误，
反应速率受反应条件的影响，不好判断
B正确，看反应方程式便知
C错误，前者生成NO2颜色深，后者NO无色
D错误，质量相等的铜，充分反应后都变为+2价，转移相同的电子数

Answer 5

B
A肯定错，浓度越大
反应速率
越快
C前者生成的是NO2深红色，后者生成的是NO无色
D因为CU全部反应掉，最终溶液都是CU(
NO3
)2,转移的电子数相同