Question

在一定的条件下，NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物20克，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克。 若以上反应完全进行，则原混合物中NO和NH3的质量可能是多少? (要具体步骤) 答案为(1)NO为9克，NH3为11克(2)NO为16.6克NH3为3.4克

Answer 1

解析如下，祝你成功!
首先写出方程式:
6NO+4NH3=5N2+6H20
这里NH3中的N是-3，NO中的是+2。最后变成O价的N2
所以NH3被氧化，NO被还原
被还原和被氧化的N原子数=6:4=3:2
根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3:2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下(在电脑屏幕上逐步出现)
解:
6NO+4NH3==5N2+6H2O
△m
6
4
28
n(NO)
n(NH3)
1.4g
∴n(NO)
=0.3mol
n(NH3)=0.2mol
∴未反应气体物质的量为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol
假设剩余气体为NO
则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol
n(NH3)=0.2mol
假设剩余气体为NH3,
则原混合物中n(NO)=
0.3mol
n(NH3)=0.2
mol+0.5mol=0.7mol
所以若NO过量，则nNO=0.8MOl
nNH3=0.2MOl
若NH3过量，则nNO=0.3
nNH3=0.7Mol