25摄氏度时,在等体积的 1 PH=0的H2SO4溶液,2 0.05mol/L的Ba

25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物... 25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(  ) A.1∶10∶10^10∶10^9 B.1∶5∶5×10^9∶5×10^8 C.1∶20∶10^10∶10^9 D.1∶10∶10^4∶10^9 答案上说 pH=0,[H+]=1mol/L;水电离:[OH-]=10^-14mol/L 0.05mol/L Ba(OH)2,[OH-]=0.1mol/L;水电离:[H+]=10^-13mol/L pH=10的Na2S,水电离:[OH-]=10^-4mol/L pH=5的NH4NO3,水电离:[H+]=10^-5mol/L 为什么在Na2S中算出OH-浓度就知道发生电离的水的物质的量,而不是算H+的浓度。 而在NH4NO3中又是算出H+浓度知发生电离的水的物质的量。 请帮帮我! 展开
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钟凡亢夜雪
2020-06-04 · TA获得超过3509个赞
知道小有建树答主
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设溶液的体积为1L,①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0
mol?L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol?L-1,水电离的物质的量为1.0×10-14mol;②中c(OH-)=0.1
mol?L-1,c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,水电离的物质的量为1.0×10-13mol;③中c(OH-)=1.0×10-4mol?L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-4mol;④中c(H+)=1.0×10-5mol?L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-5mol;故①②③④中水的电离的物质的量之比为:1.0×10-14mol:1.0×10-13mol:1.0×10-4mol1:1.0×10-5mol=1:10:1010:109,故选A.
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